Просмотр полной версии : Помогу с химией
Есть проблемы с химией пишите,постараюсь помочь.
Нужна помощь в подготовке к экзамену за 8 класс.
О! Есть проблема!
2-трет-бутил-4-бром-5-нитрофенол не подвергается О-метилированию ни MeI, ни диметилсульфатом. Как основание использовался гидрид натрия (в ДМФА, ТГФ), водный КОН, амин Хьюнига (в ТГФ), поташ с крауном в ацетонитриле. Причем, фенолят образуется точно (из неполярщины выпадает соль).
Можно, конечно, вначале проалкилировать, но, как показал опыт коллеги, потом нитрование не идет :(
Че бы с ним, гадом, сделать еще??
Че бы с ним, гадом, сделать еще??
сожги и выкинь:) точнее проведи реакцию горения с последующим процессом утилизации...
Нужна помощь в подготовке к экзамену за 8 класс.
Чем смогу тем помогу
Есть проблемы с химией пишите,постараюсь помочь.
И совершенно-таки бесплатно?
Я сама не гений шибко в этом, потому совершенно бесплатно,но что то серьезное за вознаграждение
Остаётся лишь констатировать факт, что на земле Русской не перевелись ещё добрые люди:) Надо нам объединяться:wink:
Эсмеральда
06.05.2007, 12:54
с химией могу сама кому угодно помочь, поскольку окончила физико-химический факультет:biggrin:
Нам нужно объединяться и создавать Единое общество помощи в Химии:) :) :) Благотворительное:wink:
Эсмеральда
06.05.2007, 16:13
Нам нужно объединяться и создавать Единое общество помощи в Химии Благотворительное:wink:
Ага. Можно. Потому что по физике и математике у меня платные клиенты уже есть. :rolleyes:
Да, действительно, отличная мысль:) :biggrin2:
Люди, помогите, пожалуйста! Вот тут случайно выяснилось, что не знаю, а проверить опытом не удалось: чем внешне отличается сульфит серебра от хлорида серебра (оба осадки) :).
чем внешне отличается сульфит серебра от хлорида серебра
Именно сульфиТ? Мб имелся ввиду сульфиД? Тогда легко: хлорид--белый, сульфид--черный. Если сульфит--по виду не отличишь, тоже белый.
В том-то и проблема... По заданию, нужно четыре вещества в водных растворах различить с помощью AgNO3. Среди них - хлорид кого-то там и сернистая кислота. Вот и нужно придумать, чем осадок одного отличается от осадка другого... Может, интенсивностью?
2 Zhu:)k
серебра хлорид--белые кубические кристаллы.
А в кислоту достаточно сунуть универсальный индикактор и все будет ясно.
Кстати, вот отличие! Сульфит вначале белый, а при освещении становится пурпурным, а затем чернеет, тк выделяется металлическое серебро.
Это, вроде, в фотографии использовалось раньше.
Спасибо:) А можно ещё тогда пару вопросиков:
1) Могут ли в растворе одновременно существовать гидросульфат натрия и хлорид бария? (Вроде и могут, т.к. не существует гидросульфата бария для равновесия, а вроде и не могут ввиду гидролиза гидросульфата...)
2) В чём причина разницы температур плавления веществ: NaF и KF? (Вроде бы зависит от степени ионности связи, а по табличным данным выходит с точностью наоборот).
Заранее спасибо:)
1) Не могут, ибо сульфат бария будет вываливаться кирпичем. Смотри его ПР.
2) Читай учебник по неорганике...Угай, там, Карапетянц и Дракин, или что там у вас. Я ее никогда не любил и тк не занимался ею, то многое подзабыл.
Ты студент-химик?
Нет, абитуриент-химик:) А с гидросульфатом натрия с хлоридом бария меня смутило, что при гидролизе первого получается серная кислота, а она - сильный электролит. Вроде бы им тогда бы и нечем объединяться.:) Спасибо:)
Народ, помогите плиз решить несколько задачек по химии:
1. Какой объем воды нужно прибавить к 100мл 10Н раствора серной кислоты, чтобы получить 2,5М раствораы
2. Как изменить скорость прямой реакции в системе O2+HCl(газ) <==> 2H20(пар)+2Cl2 с уменьшением концентрации HCl в 3 раза.Написать выражение константы равновесия для этой системы
3. Раствор содержит 0,636г карбоната натрия в 120г. Воды замерзает при 0,251 гардусах C. Вычислить степень диссоциации соли в растворе.
4. Выразить концентрацию ионоа кальция и хлора в 0,25М растворе хлорида кальция, если степень диссоциации равна 72 процента
5. GeCl4+HCl-> составить уравнение реакций и назвать все комплексные соединения
6. Al + K3[Fe(CN)]6 + KOH -> [Fe(CN)]6(4-) + [Al(OH)4](-) решить ионно-молекулярным методом.
Заранее спасибо :)
2 Nix
Решение: берется учебник по химии, внимательно и вдумчиво читается, а затем берешь ручку, бумажку, калькулятор и справочник и решаешь все за 20 минут.
2 Nix
Решение: берется учебник по химии, внимательно и вдумчиво читается, а затем берешь ручку, бумажку, калькулятор и справочник и решаешь все за 20 минут.Я не буду описывать причины, по которым данный вариант не подходит. Кто-нибудь может мне помочь решить эти задачи?
shugalyans
20.01.2008, 10:55
Ув. химики,помогите проставить коэффициенты и составить электронный баланс:
Mg+HNO3(конц.)--Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
Спасибо:wink:
Ещё надо?:)
4Mg+10HNO3(конц.)-->4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
Mg0 - 2e --> Mg+2 | 4
N+5 + 8e --> N-3 | 1
Zhu:)k добавил(а) 22.01.2008 в 22:59
А вообще практика - великая сила:wink:
помогите проставить коэффициенты и составить электронный баланс
Cu2S+O2-->CuO+SO2
PH3+KMnO4+HCl-->H3PO4+KCl+MnCl2+H2O
2Cu2S+3O2-->2CuO+2SO2
(O2)0 + 4e --> 2O-2 | 3
S-2 - 6e --> S+4 | 2
5PH3+8KMnO4+24HCl-->5H3PO4+8KCl+8MnCl2+12H2O
P-3 - 8e --> P+5 | 5
Mn+7 + 5e --> Mn+2 | 8
Мои пожелания:
а) как только теряет актуальность - пишите, не заставляйте думать лишний раз:)
б) читайте, всё-таки, учебники по химии. Это очень хорошо и большим, и детям. А тем более ОВР - один из основных вопросов школьной химии, обязательно будет в ЕГЭ (если кто сдаёт).
А где можно почитать про кислотно-щелощные реакции?)
Я так подозреваю, что в 21 год (если верить инфе), не обучаясь на химфаке, тяжело иметь дома учебник химии))) Можно в интернете где-нибудь, если нужна какая-нибудь специфическая информация о реакциях кислотно-щелочного баланса. На сайте XuMuK.ru - (http://www.xumuk.ru) можно глянуть. Также учебники и другую литературу можно скачать на http://ihtik.lib.ru/
ДА кстати обучаюсь как раз на физ-химе, но в том то и дело, что органическая химия была последний раз в школе, и это был единственный предмет в атестате с тройкой))
Помогите плз.
Какой газ обесцвечивает бромную воду?
Да, этилен. А также любой другой газообразный алкен.
CH2=CH2+Br2 --> CH2Br-CH2Br
Ещё ацетилен обесцвечивает вроде, но тут реакция идёт трудно, поэтому как качественная не используется.
это снова я.)
как из гидрофосфата кальция получить дигидрофосфат кальция?
и обратно.
заранее спасибо.
1) CaHPO4 - гидрофосфат кальция.
CaHPO4 + H3PO4 --> Ca(H2PO4)2 - дигидрофосфат кальция.
2) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 --> 2CaHPO4 + 2H2O
Вообще, переход от более основной соли к более кислой осуществляется добавлением соответствующей кислоты (фосфат - фосфорной, карбонат - углекислоты или CO2), а от более кислой к более основной - путём добавления щёлочи, содержащей необходимый катион.
Вообще, переход от более основной соли к более кислой осуществляется добавлением соответствующей кислоты (фосфат - фосфорной, карбонат - углекислоты или CO2), а от более кислой к более основной - путём добавления щёлочи, содержащей необходимый катион.
Я честно так и думал, только не уверен был.
спасибо большое.
Dominator
08.04.2008, 18:38
помогите)
a)Ca3(PO4)2-->P-->X1-->Ph3-->H3PO4--->X2
б)SiO2-->Si-->Mg2Si-->X1-->SiO2-->X2
в)NH4NO2-->N2-->NH3-->NO-->NO2-->NaNO3-->NaNO2-->HNO2
г)FeS2->S-->H2SO4-->SO2--->X1
Ээээ... Не срочно? Я сейчас собачку погуляю, минут через 40 напишу:)
Dominator
08.04.2008, 19:03
хорошо)
В общем, так-с:
1. В цепочке а) прошу сказать, что написано над стрелкой №5.
2. В цепочке б) прошу сказать то же самое, тоже про стрелку №5.
3. В цепочке г) опять то же самое про стрелку №4.
4. В цепочке г) стрелку №1 честно скажу, не знаю. Знаю, что это очень сложный процесс, который нельзя описать одним и даже двумя уравнениями. Там идёт выбивание одного атома серы, затем обжиг смеси, потом восстановление смеси газов.
Короче, фирма веников почти не вяжет:wink:
Dominator
08.04.2008, 20:01
а)NaOH (недост)
б)HF
г)H2S
Тогда так:
а) H3PO4+ NaOH(недост.) ---> NaH2PO4 + H2O
или так: H3PO4 + 2NaOH(недост.) ---> Na2HPO4 + 2H2O
б) SiO2 + 6HF(изб. конц.) ---> H2[SiF6] + 2H2O
в) SO2 + 2H2S ---> 3S + 2H2O
Теперь усё:) Скоро буду благодарность в твёрдой валюте требовать:):blush2:
Dominator
08.04.2008, 20:14
Спасибо большое) не надо))
а мне..а мне поможете с химией.?))
контрольнаая.(
Nevictor
22.04.2008, 20:18
ну а помогите мне ... мне надо курс химии к вузу медицинскому где я ноль....
А ВУЗ какой? Если 1 или 2 медицинский (Москва), то здесь даже профессура РХТУ бессильна)))
1)из приведенных в-в комплексными являются соли:
а)[Ag(NH3)2]Cl,MgHSO4
б)K3[Fe(CN)6],FeOHCl
в)[Ag(NH3)2]Cl,K3[Fe(CN)6]
г)KAl(SO4)2,[Ag(NH3)2]Cl.
Определить заряд иона комплексообразователя в этх соединениях.
№2
Оксид,реагирующий с водой и с раствором щелочи-это:
а)СО
б)SiO2
в)BaO
г)CrO3
Написать уравнения этих реакций.
№3
Метилооранж становитс розовым в растворе соли:
а)NH4Cl
б)CH3COOK
в)LiNO3
г)Na2SO4
Составить молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли.
№4
Оксид,образующий при взаимодействии с раствором щелочи две соли-это:
а)оксид азота 1
б)оксид азота 3
в)оксид азота 5
г)оксид азота 4.
Написать соответсвующее уравнение реакции.
№5.
При электролизе расплава хлорида натрия образовалось 9,2 г натрия. Объем выделившегося при этом газа(л) равен:
а)4,48
б)3,36
в)5,6
г)8,96
№6.
Фосфор,полученный из 62 кг фосфата кальция,сожгли и продукт горения растворили в воде. вычислить массу образовавшейся фосфорной кислоты.
Заранее спасииибо.)
большое)
Ответы:
1.а) [Ag(NH3)2]Cl. Ион-комплексообразователь - Ag, заряд +1.
б) K3[Fe(CN)6]. Ион-комплексообразователь - Fe, заряд +3.
в) оба вещества, параметры уже упоминались в а) и б)
г) [Ag(NH3)2]Cl. Ион-комплексообразователь - Ag, заряд +1.
2. Некорректный вопрос. Чтобы реагировало и с тем, и с тем - такого нет. С водой в отдельности реагирует BaO:
BaO + H2O --> Ba(OH)2
С щёлочью - SiO2:
SiO2 + 2NaOH --> Na2SiO3 + H2O
3. а) - NH4Cl.
Гидролиз:
- молекулярное: NH4Cl + H2O <---> {NH4OH} + HCl
- краткое ионное: NH4+ + H2O <---> NH4OH + H+
Стрелки надо ставить туда-сюда (обратимая реакция). Надеюсь, ясно, что в ионном плюсики при NH4 и H - заряды ионов, пишутся справа вверху у символа. NH4OH в скобках, т.к. это - неустойчивое соединение, при малейшем нагревании распадается на аммиак и воду.
4. г) - оксид азота (IV). Идёт реакция диспропорционирования:
2NaOH + 2NO2 --> NaNO3 + NaNO2 + H2O
5. а) - 4.48 л.
2NaCl ---> 2Na + Cl2
Количество вещества n натрия = m/M = 9.2/23 = 0.4 моль.
Тогда, согласно уравнению реакции, n хлора = 0.5*n натрия = 0.5*0.4 = 0.2 моль.
Значит, объём хлора = n*Vm = 0.2*22.4 = 4.48 л.
Ответ: 4.48 л.
6.
Получение фосфора из фосфата кальция:
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 ---> 2P + 3CaSiO3 + 5CO
Сжигание фосфора:
4P + 5O2 ---> 2P2O5
Растворение продукта горения (P2O5) в воде:
P2O5 + 3H2O ---> 2H3PO4
Количество фосфата кальция (оно же фосфорита) n = m/M = 62/310 = 0.2 кмоль.
Тогда количество фосфора n = 2*n фосфорита = 2*0.2 = 0.4 кмоль.
По уравнению реакции горения, количество оксида фосфора P2O5 n = 0.5*n фосфора = 0.5*0.4 = 0.2 кмоль.
Количество образовавшей при растворении фосфорной кислоты, согласно уравнению реакции, n = 2*n P2O5 = 2*0.2 = 0.4 кмоль.
Масса фосфорной кислоты m = n*M = 0.4*98 = 39.2 кг.
Ответ: 39.2 кг.
Dominator
22.04.2008, 22:14
1. При электролизе водного раствора сульфата меди (II) образуются:
а) на катоде- водород,на аноде- сера,в растворе-вода
б)на катоде-водород,на анодекислород,в растворе-сульфат меди (II)
в)на катоде- медь,на аноде-кислород,в растворе-сераня кислота
г)на катоде-медь,на аноде-сера,в растворе-гидроксид меди
Составьте схему электролиза этой соли.
2.Гидроксид натрия в растворе реагирует с каждым из оксидов набора:
а)P2O3,Mn2O7,SnO б)Mn2O7,CO,FeO
в)P2O3,SiO2,Cao г)NO,SnO,P2O5
Напишите уравнения реакций для оксидов этого набора.
3. Фенолфталеин изменяет окраску в растворе соли:
а)FeSO4 б)NH4NO3 в)CaCl2 г)Na2S
Составьте молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли.
4.Число разных солей-пордуктов взаимодействия Fe(OH)3 и HNO3 равно:
а)2 б)5 в)3 г)4
Напишите формулы этих солей и назовите их
5. При некоторой температуре и давлении плотность паров серы по аргону равна 4,8.Число атомов в циклической молекуле серы при данных условиях равно:
а)6 б)4 в)8 г)2
6.Смешали 5,4 г алюминия и 3,2 г серы,смесь нагрели.Полученный продукт реакци обработали 50 г раствора с массовой долей хлороводорода 7,3 %.Определите объем и состав выделившихся газов.
Dominator, уже не сегодня. Завтра - пожалуйста, а сегодня - спать-спать-спать-спать-спать:):):)
Zhu:)k добавил(а) 22.04.2008 в 23:28
Да, откуда у вас такие до боли сходные контрольные?)))
из одного класса контрольные))))))
Маликовой Татьяне Петровне привет передавать?)
А я такой не знаю) Это в какой школе? Вот она меня может знать, это более вероятно))))
Dominator
23.04.2008, 22:45
поможите?)
А ещё надо? Завтра точно помогу, как от школы отойду, так и займусь:)
Zhu:)k добавил(а) 24.04.2008 в 20:10
1. в)
Схема электролиза:
к Cu(2+) + 2e ---> Cu(0)
a 2H2O - 4e ---> O2 + 4H(+)
Итого: 2CuSO4 + 2H2O ---> 2Cu + O2 + 2H2SO4
2. а) 4NaOH + P2O3 ---> 2Na2HPO3 + H2O
2NaOH + Mn2O7 ---> 2NaMnO4 + H2O
2NaOH + 2SnO + 2H2O ---> Na2[Sn(OH)6] + Sn
Конечно, эта реакция - из разряда высшего химического пилотажа, не знаю, кто и с какой целью такое даёт. Даже в институте такое обходят стороной)
3. г)
Изменение окраски (на малиновую) обеспечивает гидролиз сульфида натрия:
Na2S + H2O <===> NaHS + NaOH - полное
S(2-) + H2O <===> HS(-) + OH(-) - краткое ионное.
4. Честно скажу, не знаю. Всю жизнь писали реакцию с образованием нитрата, не более того.
5. а)
Mолярная масса М серы = D(Ar) * M(Ar) = 4.8*40 = 192 г/моль.
Учитывая, что атомная масса серы = 32, то получаем:
192/32 = 6 атомов серы.
6. Реакция алюминия с серой:
2Al + 3S ---> Al2S3
Количество вещества n Al = m/M = 5.4/27 = 0.2 моль
Количество вещ.-ва n S = 3.2/32 = 0.1 моль.
Составляем мольную пропорцию:
0.2 0.1
2 3
Видно, что первая дробь больше, значит, алюминий в избытке. Кол.-во вещ.-ва n Al2S3 = 0.1/3 = 0.033 моль.
Полученная смесь, состоящая из сульфида алюминия и изытка алюминия, реагирует с соляной кислотой:
Al2S3 + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2S
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
Кол.-во вещ.-ва n HCL = m(р.-ра)*w(HCl)/M = 50*0.073/36.5 = 0.1 моль.
n (H2S) = 3n (Al2S3) = 3*0.033 = 0.099 ~ 0.1 моль
n H2 = 2/3 * n(Al непрореагировавшего) = 2/3 * (0.2/2 - 0.1/3) = 0.099 ~ 0.1 моль
V (H2S) = n*V(m) = 0.1*22.4 = 2.24 л
V (H2) = 0.1*22.4 = 2.24 л
Ответ: смесь газов состоит из сероводорода и водорода. Их объёмы равны по 2.24 л.
P.S.: если один класс, то почему эта настолько сложнее?:)
Dominator
24.04.2008, 20:25
значит она так сильно меня любит)) Спасибо большое ,)
Dominator
28.04.2008, 13:22
А можешь еще?)
1. Из приведенных веществ комплексными являются пары соединений:
а)Na[Al(OH)4] и K4[Fe(CN)6] в)Na[Al(OH)4] и FeOHSO4
б)KAl(SO4)2 и Al2(SO4)3 г)K4[Fe(CN)6] и Al(HSO4)3
2.О ксид реагирующий в растворе и с гидроксидом натрия,и с серной кислотой это
а)BaO б)N2O3 в)CO г)ZnO
3.Лакмус становится синим в растворе соли:
а)NaNO2 б)Mg(NO3)2 в)NH4Cl г)Ba(NO3)2
составьте молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли.
4.Оксид,образующий при взаимодействии с водой две кислоты,это:
а)оксид азота (IV) в)оксид азота (V)
б)оксид азота (II) г)оксид азота (III)
Напишите соответствующее уравнение реакции.
5.При обработке концентрированной серной кислотой 30 г технической поваренной соли выделилос 10,08 л(н.у.) газа.Массовая доля (%) хлорида натиря в техническом образце равна:
а)77.75 б)87.75 в)95.57 г)67.87
6.К раствору содержащему 3.17 г хлорида хрома (III),прилили раствор,содержащий 3,4 г сульфида аммония.Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили.Вычислите массу сухого остатка.
7.При электролизе (электроды графитовые) раствора нитарата серебра на катоде выделяется:
а)водород в)кислород и водород
б)серебро г)серебро и водород
мм.
каие реакции могут происходить с натрием, при хранении его на воздухе.
ну 1 окисление кислородом воздуха, еще 4 надо.(
5 реакций?
1) 2Na + O2 ---> Na2O2
2) 4Na + O2 ---> 2Na2O
3) 2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2
4) Na2O2 + 2H2O ---> 2NaOH + H2O2
5) Na2O + CO2 ---> Na2CO3
6) Na2O2 + CO ---> Na2CO3
7) 2Na2O2 + 2CO2 ---> 2Na2CO3 + O2
Углекислый газ, вода и кислород из воздуха. Выбирайте, какие подойдут:)
ой спасибо большое.)
я конечно знаю химию хорошо, но этот материал нигда не могу найти(реакйии 4, 5 ,6,7.)
спасибо.
Для Dominator.
1. а) - тетрагидроксоалюминат натрия и гексацианоферрат (II) калия
2. В общем, крайне некорректно поставленный вопрос. Это, конечно же, г) - оксид цинка. Но проблема в том, что он не бывает в растворе. Правильнее было бы писать "реагирует с растворами..."
ZnO + 2NaOH + H2O ---> Na2[Zn(OH)4]
ZnO + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2O
3. a) NaNO2
NaNO2 + H2O <==> NaOH + {HNO2}
Na(+) + NO2(-) + H2O <==> Na(+) + OH(-) + HNO2
NaOH - щелочная среда - синяя окраска лакмуса.
4. а) NO2
2NO2 + H2O ---> HNO2 + HNO3
(Вода холодная, в горячей идут другие процессы).
5.
2NaCl + H2SO4 ---> 2HCl (газ) + Na2SO4
n газа = V/V(m) = 10.08/22.4 = 0.45 моль
Значит, n чистой соли = n газа = 0.45 моль.
m чистой соли = n*M = 0.45*58.5 = 26.325 г
w чистой соли в техническом образце = m чистой соли/m образца = 26.325/30 = 0.87775 = 87.75%
Ответ: 87.75% (б)
6.
Суть задачи - реакция взаимоусиления гидролизного процесса:
2CrCl3 + 3(NH4)2S + 6H2O ---> 2Cr(OH)3 + 3H2S + 6NH4Cl
Прокаливание осадка:
2Cr(OH)3 ---> Cr2O3 + 3H2O
n CrCl3 = m/M = 3.17/158.5 = 0.02 моль
n (NH4)2S = m/M = 3.4/68 = 0.05 моль
По уравнению реакции видим, что сульфид аммония в избытке - считаем по хлориду хрома. Тогда n Cr(OH)3 = n CrCl3 = 0.02 моль. Значит, n Cr2O3 = 0.5*n CrCl3 = 0.5*0.02 = 0.01 моль
m Cr2O3 = n*M = 0.01*152 = 1.52 г
Ответ: масса сухого остатка (оксида хрома) - 1.52 г.
7. Да вроде только серебро. Меня электроды смутили, но, вроде как, на свойства разрядки серебра они не влияют. Вот если бы на аноде было - там можно было бы подумать, там вообще CO идти должен. А тут вроде всё ясно и чисто:).
Dominator
28.04.2008, 21:03
Спасибо ,)
А спасибо-то в карман не положишь:):) Скоро будут тарифы: 10 руб/номер:) Контрольная - оптом - 50 р.)))
P.S.: да наздоровье, мне не жалко:wink:
Dominator
03.05.2008, 14:13
а можно еще одну ?)
1.В р-ре содержится хлорид цинка,меди(II) и хрома(II),концентрации которых равны.Первым при электролизе(электроды графитовые) на катоде будет восстанавливаться ион:
а)цинка б)хрома
в)меди г)все 3 иона выделяются одновременно
Составьте схему электролиза раствора одной из предложенных солей.
2.Основными являются оксиды набора:
а)Mn2O7,MnO2,FeO б)CuO,ZnO,MgO
в)MgO,Na2O,FeO г)BaO,P2O3,CaO
Написать формулы гидроксидов,соответствующие оксидам этого набора
3.Среда целочная в водном растворе соли:
а)K2CO3 б)ZnSO4
в)BaCl2 г)KNO3
составьте молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза этой соли.
4.В Водной среде могут вступать в реакцию пары веществ:
а)FeCl2 и H2S б)CuCl2 и H2S
в)CaCl2 и H2CO3 г)ZnCk2 и H2S
5.К 80 мл. соляной кислоты прибавляли раствор нитрата серебра до прекращения образования осадка.В результате реакции получили 0,574 г хлорида серебра.Чему равна молекулярная концентрация соляной кислоты?
а)0,5 б)0,05 в)0,25 г)0,1
6.Через 2 л 0,3M раствора гидроксида натрия пропустили 11,2 л оксида азота(II) при н.у.,раствор выпарили.Вычислите массы продуктов реакции.
7.Веществами молекулярного строения являются:
а)алмаз,NaCi(т),Na2SO4(т) б)S8,Mg,Na2CO3 (г)
в)Sg,Pu,NaCl(г) г)графит,Fe,CaCl2
А 4-я школа вообще учит химию?:)))
Завтра решу при наличии уточнений:
1. Наверное, в задаче требуется молярная концентрация...
2. Кто такой NaCi из последнего задания?:)
3. Там в последнем точно стоит Na2CO3 и NaCl в скобочках (г)? Вы себе представляете газообразную соду?:) Это примерно 3000 градусов:)
Dominator
03.05.2008, 22:59
7* учит))
1.да требуется найти молярную концентрацию,опечатался,извени )
2.страно NaCi наверно опечатка:sm_cry:
3.Na2CO3 (т) ,а NaCl(г)
7-я?) А то мне и 4-я такое же предлагала...
1. в) меди - наименее активный металл, легче всего восстанавливается. Электролиз хлорида меди:
CuCl2 + H2O -эл.-ток-> Cu + Cl2 + H2O
2.
В принципе, в), но если подумать, то с натяжкой можно и б). Но лучше не надо:wink:
MgO - Mg(OH)2
Na2O - NaOH
FeO - Fe(OH)2
3. a) K2CO3
K2CO3 + H2O <===> KHCO3 + KOH
CO3(2-) + H2O <===> HCO3(-) + OH(-)
4. б) CuCl2 и H2S - только в этом случае образуется осадок (т.н. "особо чёрное вещество"), которое не размывается образующейся кислотой.
CuCl2 + H2S ---> CuS + 2HCl
CuS - осадок.
5.
HCl + AgNO3 ---> AgCl(осадок) + HNO3
n AgCl = m/M = 0.574/143.5 = 0.004 моль
Тогда n HCl = n AgCl = 0.004 моль
Молярная концентрация c = n/V, где объём должен быть в литрах.
V = 80 мл = 0.08 л
c = 0.004/0.08 = 0.05 моль/л
Ответ: 0.05 моль/л (б)).
6. NaOH + NO не реагируют. Где-то неправильно написано. Проверь условие:)
7. в), хотя, конечно, я слабо представляю повареную соль в газовой фазе:)
Pyatrossyan
05.05.2008, 08:34
Кто поможет решить это!?
Народ! Спасите меня! :blush2:
Нужно следующее:
Взять пару любых продуктов (2-3) написать их состав и хим. формулу каждого из компонентов))))
Я в химии вообще не алё, помогите плз, очень нужно до завтра...
Dominator
07.05.2008, 14:40
№236 55 грамм серной концентрированной кислоты смешали с 36гр пропанола-2.полученную смесь нагрели до высоких температур.при этом выделилась газово-паровая смесь,имеющая плотность по азоту 1.4286 и осталось 30 мл жидкости с плотностью 1.833гр/мл,не содержащей органических веществ.расчитайте массы каждого из трёх образовавшихся органических веществ,учитывая что 15% исходного вещества не вступило в реакцию,а 5% его изомеризовалось.
№ 211 8.96л(н.у.) метиамина сожгли в избытке кислорода.полученную газовую смесь привели к нормальным условиям и пропустили через озонатор,причём оказалось,что её плотность при этом увиличилась на 4.17% и стала равной 1.643гр/л(н.у.).Определить исходный объём кислорода и объёмные доли веществ в конечной газовой смеси.
№238. В гирметичный сосуд при 0 градусов цельсия поместили 7.2гр предельной одноосновной карбоновой кислоты, сосуд вакуумировали и заполнили под давлением избытком кислорода.Органическое вещество подожгли.После полного сгорания вещества сосуд охладили до 0 градусов.Давление в сосуде оказалось на 18.75% меньше исходного,а плотность газа в сосуде не изменилась.Определить объем взятого кислорода(н.у) и объёмные доли газов в образовавшейся смеси.
Dominator добавил(а) 07.05.2008 в 16:09
на завтра нужно!
Pyatrossyan
10.05.2008, 21:58
Помогите плиз с тем листочком...прошу вас!!!
Помогите пожайлуста
75886
75887
Dominator
15.05.2008, 14:33
Ребят,помогите пожалуйста!
№1 из С2H5OH получить 2,4,6-триброманилин?
№2 Выделить толуол из смеси с триметилфенолом и триэтиламином?
№3 Разделить смесь 2-метилпропена, метиламина и циклопентана?
Буду очень признательна за помощь!
Dominator
28.09.2008, 12:59
Напишите термохимическое уравнение реакции между СО (г) и водородом, в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67, 2 л метана в пересчете на н.у.?
Dominator
29.09.2008, 18:41
помогите пожалуйста решить
.При какой температуре наступит равновесие системы
СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(ж); ΔH0р = –128,05 кДж.
(Используйте табличные данные):
Вещества ΔH0,кДж/моль S0,Дж/(моль·К)
СН3ОН(ж) –201,17 126,8
СО2(г) –393,5 213,65
Н2О(ж) –285,84 69,94
СН4(г) –74,85 186,19
СО(г) –110,52 197,91
помогите откликнитесь кто нибудь! я в полной жопе:скоро лабораторная по химии;нужно посоветоваться,ответьте пожа-а-а-луйста!
Господи, советуйтесь:) Можно прям тут, можно в личку, можно по асе:) Последнее конечно лучше всего:) С шести до девяти гарантированно отвечу;) До и после тоже могу, но по ситуации)
Э-э-эй, жучара, ты где? третий день не могу до тебя дозвониться, а ситуация все хуже и хуже!может, ты перепутал чего с телефоном или у тебя депрессия и ты не хочешь никого слышать;но ты ведь обещал мне помочь!отзовись.
Фига се обращения пошли) В асю нереально зайти спросить? Или здесь написать о худой ситуации
признаю, глупо поступила. но больным на голову это можно,простить верно?
Саэта добавил(а) 15.10.2008 в 21:35
просто я до этого месяца видела компьютер раза два в жизни. жила в таком месте,где с этим делом напряженка ориентируюсь здесь с трудом давай лучше созвонимся
Пожалуйста, все вопросы, претензии и иные проблемы - в личку, там разберемся.
помогите пожалуйста решить .При какой температуре наступит равновесие системы СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(ж); ΔH0р = –128,05 кДж. (Используйте табличные данные): Вещества ΔH0,кДж/моль S0,Дж/(моль·К) СН3ОН(ж) –201,17 126,8 СО2(г) –393,5 213,65 Н2О(ж) –285,84 69,94 СН4(г) –74,85 186,19 СО(г) –110,52 197,91
у меня такая же....
кто-то решил? поделитесь, плиииийз
ANDERson
16.12.2008, 09:06
Народ помогите решить задачку, думаю не очень сложная.
При взаимодействии 3,24 г. трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л. водорода (н.у.). Вычислите массу моля эквивалентов, молярную и относительнуюатомную массы металла.
ANDERson
18.12.2008, 17:30
Химики помогите!!! (((
natalinatali
30.05.2010, 22:32
Помогите пожалуйста решить
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза, укажите среду раствора нитрита кальция; хлорида цинка; карбоната алюминия
помогите плиз 1)C - CH4 - CO2 - NaHCO3 - Na2CO3 - Na2SiO3
2)
PH3+HI=
NH3+O2=
N2O=(при t)=
Ag+HNO3(p)=
HNO3(p)+CuO=
Ca3(PO4)2+H3PO4=
3)как получают кислород в промышленности и лабаратории?напишите уравнения соответствующих реакций
4)напишите ур-я реакций взаимодействия хлора с простыми и сложными в-вами.
помогите плиз 1)C - CH4 - CO2 - NaHCO3 - Na2CO3 - Na2SiO32)PH3+HI=NH3+O2=N2O=(при t)=Ag+HNO3(p)=HNO3(p)+CuO=Ca3(PO4)2+H3PO4=3)как получают кислород в промышленности и лабаратории?напишите уравнения соответствующих реакций4)напишите ур-я реакций взаимодействия хлора с простыми и сложными в-вами.5)Рассчитайте массовую долю (в %) перекиси водорода в растворе(p=1,136г/мл),если при действии избытка KMnO4 на 100мл. подкисленного раствора пероксида водорода выделился газ объемом 19,76л.(н.ц) уравнение реакции: 2KMnO4+5H2O+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2
помогите пжл составить ионные уравнения для серной кислоты с : 1) NaNO3 2) Ba(OH)2 3) Al 4) MgCO3 5) Cr2O 6) Hg 7) BaCl2 8) N2O3
Недавно моя дочь пришла со школы и спросила про валентность железа (https://nauka.club/ximiya/soedineniya-zheleza-svojstva-valentnost-zheleza-v-reakciyax-s-veshhestvami.html),так как я закончила школу много лет назад,этого я конечно не знала.Но благодаря этой статье смогла немного помочь дочке
Fe - строение, признаки, расположение в таблице Менделеева
Железо (Fe) - элемент 8б группы 4 периода. Порядковый номер в периодической системе - 26.
Отметим, что кобальт (Co) и никель (Ni), входящие в 8б группу таблицы Менделеева, включены в семейство железа.
https://st.depositphotos.com/1598598/3059/i/450/depositphotos_30594561-stock-photo-symbol-for-the-chemical-element.jpg
Строение электронной оболочки атома Fe таково: 1s22s22p63s23p63d64s2 Электронное строение атома данного элемента обусловливает характерные степени окисления: +2 и + 3. Железо также может находиться в степени +6. О некоторых исключениях и интересных веществах, где этот элемент проявляет необычные свойства, поговорим чуть позже.
Источник: https://nauka.club/ximiya/soedineniya-zheleza-svojstva-valentnost-zheleza-v-reakciyax-s-veshhestvami.html
Powered by vBulletin® Version 4.2.3 Copyright © 2024 vBulletin Solutions, Inc. All rights reserved. Перевод: zCarot