Помогу с химией

[Zhu:)k]

В общем, так-с:
1. В цепочке а) прошу сказать, что написано над стрелкой №5.
2. В цепочке б) прошу сказать то же самое, тоже про стрелку №5.
3. В цепочке г) опять то же самое про стрелку №4.
4. В цепочке г) стрелку №1 честно скажу, не знаю. Знаю, что это очень сложный процесс, который нельзя описать одним и даже двумя уравнениями. Там идёт выбивание одного атома серы, затем обжиг смеси, потом восстановление смеси газов.
Короче, фирма веников почти не вяжет

[Dominator]

а)NaOH (недост)
б)HF
г)H2S

[Zhu:)k]

Тогда так:
а) H3PO4+ NaOH(недост.) ---> NaH2PO4 + H2O
или так: H3PO4 + 2NaOH(недост.) ---> Na2HPO4 + 2H2O
б) SiO2 + 6HF(изб. конц.) ---> H2[SiF6] + 2H2O
в) SO2 + 2H2S ---> 3S + 2H2O
Теперь усё Скоро буду благодарность в твёрдой валюте требовать

[Dominator]

Спасибо большое) не надо))

[child]

а мне..а мне поможете с химией.?))
контрольнаая.(

[Zhu:)k]

Child, конкретизируйте!

[Nevictor]

ну а помогите мне ... мне надо курс химии к вузу медицинскому где я ноль....

[Zhu:)k]

А ВУЗ какой? Если 1 или 2 медицинский (Москва), то здесь даже профессура РХТУ бессильна)))

[child]

1)из приведенных в-в комплексными являются соли:
а)[Ag(NH3)2]Cl,MgHSO4
б)K3[Fe(CN)6],FeOHCl
в)[Ag(NH3)2]Cl,K3[Fe(CN)6]
г)KAl(SO4)2,[Ag(NH3)2]Cl.
Определить заряд иона комплексообразователя в этх соединениях.
№2
Оксид,реагирующий с водой и с раствором щелочи-это:
а)СО
б)SiO2
в)BaO
г)CrO3
Написать уравнения этих реакций.
№3
Метилооранж становитс розовым в растворе соли:
а)NH4Cl
б)CH3COOK
в)LiNO3
г)Na2SO4
Составить молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли.
№4
Оксид,образующий при взаимодействии с раствором щелочи две соли-это:
а)оксид азота 1
б)оксид азота 3
в)оксид азота 5
г)оксид азота 4.
Написать соответсвующее уравнение реакции.
№5.
При электролизе расплава хлорида натрия образовалось 9,2 г натрия. Объем выделившегося при этом газа(л) равен:
а)4,48
б)3,36
в)5,6
г)8,96
№6.
Фосфор,полученный из 62 кг фосфата кальция,сожгли и продукт горения растворили в воде. вычислить массу образовавшейся фосфорной кислоты.
Заранее спасииибо.)
большое)

[Zhu:)k]

Ответы:
1.а) [Ag(NH3)2]Cl. Ион-комплексообразователь - Ag, заряд +1.
б) K3[Fe(CN)6]. Ион-комплексообразователь - Fe, заряд +3.
в) оба вещества, параметры уже упоминались в а) и б)
г) [Ag(NH3)2]Cl. Ион-комплексообразователь - Ag, заряд +1.

2. Некорректный вопрос. Чтобы реагировало и с тем, и с тем - такого нет. С водой в отдельности реагирует BaO:
BaO + H2O --> Ba(OH)2
С щёлочью - SiO2:
SiO2 + 2NaOH --> Na2SiO3 + H2O

3. а) - NH4Cl.
Гидролиз:
- молекулярное: NH4Cl + H2O <---> {NH4OH} + HCl
- краткое ионное: NH4+ + H2O <---> NH4OH + H+
Стрелки надо ставить туда-сюда (обратимая реакция). Надеюсь, ясно, что в ионном плюсики при NH4 и H - заряды ионов, пишутся справа вверху у символа. NH4OH в скобках, т.к. это - неустойчивое соединение, при малейшем нагревании распадается на аммиак и воду.

4. г) - оксид азота (IV). Идёт реакция диспропорционирования:
2NaOH + 2NO2 --> NaNO3 + NaNO2 + H2O

5. а) - 4.48 л.
2NaCl ---> 2Na + Cl2
Количество вещества n натрия = m/M = 9.2/23 = 0.4 моль.
Тогда, согласно уравнению реакции, n хлора = 0.5*n натрия = 0.5*0.4 = 0.2 моль.
Значит, объём хлора = n*Vm = 0.2*22.4 = 4.48 л.
Ответ: 4.48 л.

6.
Получение фосфора из фосфата кальция:
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 ---> 2P + 3CaSiO3 + 5CO
Сжигание фосфора:
4P + 5O2 ---> 2P2O5
Растворение продукта горения (P2O5) в воде:
P2O5 + 3H2O ---> 2H3PO4
Количество фосфата кальция (оно же фосфорита) n = m/M = 62/310 = 0.2 кмоль.
Тогда количество фосфора n = 2*n фосфорита = 2*0.2 = 0.4 кмоль.
По уравнению реакции горения, количество оксида фосфора P2O5 n = 0.5*n фосфора = 0.5*0.4 = 0.2 кмоль.
Количество образовавшей при растворении фосфорной кислоты, согласно уравнению реакции, n = 2*n P2O5 = 2*0.2 = 0.4 кмоль.
Масса фосфорной кислоты m = n*M = 0.4*98 = 39.2 кг.
Ответ: 39.2 кг.