Помогу с химией

[warnom]

ой спасибо большое.)
я конечно знаю химию хорошо, но этот материал нигда не могу найти(реакйии 4, 5 ,6,7.)
спасибо.

[Zhu:)k]

Для Dominator.

1. а) - тетрагидроксоалюминат натрия и гексацианоферрат (II) калия

2. В общем, крайне некорректно поставленный вопрос. Это, конечно же, г) - оксид цинка. Но проблема в том, что он не бывает в растворе. Правильнее было бы писать "реагирует с растворами..."
ZnO + 2NaOH + H2O ---> Na2[Zn(OH)4]
ZnO + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2O

3. a) NaNO2
NaNO2 + H2O <==> NaOH + {HNO2}
Na(+) + NO2(-) + H2O <==> Na(+) + OH(-) + HNO2
NaOH - щелочная среда - синяя окраска лакмуса.

4. а) NO2
2NO2 + H2O ---> HNO2 + HNO3
(Вода холодная, в горячей идут другие процессы).

5.
2NaCl + H2SO4 ---> 2HCl (газ) + Na2SO4
n газа = V/V(m) = 10.08/22.4 = 0.45 моль
Значит, n чистой соли = n газа = 0.45 моль.
m чистой соли = n*M = 0.45*58.5 = 26.325 г
w чистой соли в техническом образце = m чистой соли/m образца = 26.325/30 = 0.87775 = 87.75%
Ответ: 87.75% (б)

6.
Суть задачи - реакция взаимоусиления гидролизного процесса:
2CrCl3 + 3(NH4)2S + 6H2O ---> 2Cr(OH)3 + 3H2S + 6NH4Cl
Прокаливание осадка:
2Cr(OH)3 ---> Cr2O3 + 3H2O
n CrCl3 = m/M = 3.17/158.5 = 0.02 моль
n (NH4)2S = m/M = 3.4/68 = 0.05 моль
По уравнению реакции видим, что сульфид аммония в избытке - считаем по хлориду хрома. Тогда n Cr(OH)3 = n CrCl3 = 0.02 моль. Значит, n Cr2O3 = 0.5*n CrCl3 = 0.5*0.02 = 0.01 моль
m Cr2O3 = n*M = 0.01*152 = 1.52 г
Ответ: масса сухого остатка (оксида хрома) - 1.52 г.

7. Да вроде только серебро. Меня электроды смутили, но, вроде как, на свойства разрядки серебра они не влияют. Вот если бы на аноде было - там можно было бы подумать, там вообще CO идти должен. А тут вроде всё ясно и чисто.

[Dominator]

Спасибо ,)

[Zhu:)k]

А спасибо-то в карман не положишь Скоро будут тарифы: 10 руб/номер Контрольная - оптом - 50 р.)))
P.S.: да наздоровье, мне не жалко

[Dominator]

а можно еще одну ?)
1.В р-ре содержится хлорид цинка,меди(II) и хрома(II),концентрации которых равны.Первым при электролизе(электроды графитовые) на катоде будет восстанавливаться ион:
а)цинка б)хрома
в)меди г)все 3 иона выделяются одновременно
Составьте схему электролиза раствора одной из предложенных солей.

2.Основными являются оксиды набора:
а)Mn2O7,MnO2,FeO б)CuO,ZnO,MgO
в)MgO,Na2O,FeO г)BaO,P2O3,CaO
Написать формулы гидроксидов,соответствующие оксидам этого набора

3.Среда целочная в водном растворе соли:
а)K2CO3 б)ZnSO4
в)BaCl2 г)KNO3
составьте молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза этой соли.

4.В Водной среде могут вступать в реакцию пары веществ:
а)FeCl2 и H2S б)CuCl2 и H2S
в)CaCl2 и H2CO3 г)ZnCk2 и H2S

5.К 80 мл. соляной кислоты прибавляли раствор нитрата серебра до прекращения образования осадка.В результате реакции получили 0,574 г хлорида серебра.Чему равна молекулярная концентрация соляной кислоты?
а)0,5 б)0,05 в)0,25 г)0,1

6.Через 2 л 0,3M раствора гидроксида натрия пропустили 11,2 л оксида азота(II) при н.у.,раствор выпарили.Вычислите массы продуктов реакции.


7.Веществами молекулярного строения являются:
а)алмаз,NaCi(т),Na2SO4(т) б)S8,Mg,Na2CO3 (г)
в)Sg,Pu,NaCl(г) г)графит,Fe,CaCl2

[Zhu:)k]

А 4-я школа вообще учит химию?))
Завтра решу при наличии уточнений:
1. Наверное, в задаче требуется молярная концентрация...
2. Кто такой NaCi из последнего задания?
3. Там в последнем точно стоит Na2CO3 и NaCl в скобочках (г)? Вы себе представляете газообразную соду? Это примерно 3000 градусов

[Dominator]

7* учит))
1.да требуется найти молярную концентрацию,опечатался,извени )
2.страно NaCi наверно опечатка
3.Na2CO3 (т) ,а NaCl(г)

[Zhu:)k]

7-я?) А то мне и 4-я такое же предлагала...

1. в) меди - наименее активный металл, легче всего восстанавливается. Электролиз хлорида меди:
CuCl2 + H2O -эл.-ток-> Cu + Cl2 + H2O

2.
В принципе, в), но если подумать, то с натяжкой можно и б). Но лучше не надо
MgO - Mg(OH)2
Na2O - NaOH
FeO - Fe(OH)2

3. a) K2CO3
K2CO3 + H2O <===> KHCO3 + KOH
CO3(2-) + H2O <===> HCO3(-) + OH(-)

4. б) CuCl2 и H2S - только в этом случае образуется осадок (т.н. "особо чёрное вещество"), которое не размывается образующейся кислотой.
CuCl2 + H2S ---> CuS + 2HCl
CuS - осадок.

5.
HCl + AgNO3 ---> AgCl(осадок) + HNO3
n AgCl = m/M = 0.574/143.5 = 0.004 моль
Тогда n HCl = n AgCl = 0.004 моль
Молярная концентрация c = n/V, где объём должен быть в литрах.
V = 80 мл = 0.08 л
c = 0.004/0.08 = 0.05 моль/л
Ответ: 0.05 моль/л (б)).

6. NaOH + NO не реагируют. Где-то неправильно написано. Проверь условие

7. в), хотя, конечно, я слабо представляю повареную соль в газовой фазе

[Pyatrossyan]

Кто поможет решить это!?

[Tommy]

Народ! Спасите меня!
Нужно следующее:
Взять пару любых продуктов (2-3) написать их состав и хим. формулу каждого из компонентов))))
Я в химии вообще не алё, помогите плз, очень нужно до завтра...